Question

把某稀硫酸分為等體積的兩份，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬粉末（甲、乙在生成物中均為+2價），反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生H₂的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲的活動性比乙強
• B、甲的相對原子質量比乙大
• C、反應消耗等質量的硫酸
• D、反應消耗等質量的金屬

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：等質量的甲、乙兩種金屬粉末（甲、乙在生成物中均為+2價），反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的；由產(chǎn)生H₂的質量隨時間變化的趨勢圖，可以確定生成氫氣的質量；進而結合金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，進行分析判斷．

解答：解：A、由產(chǎn)生H₂的質量隨時間變化的趨勢圖，等質量的甲、乙兩種金屬粉末，至完全反應，乙用的時間少，甲用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序乙＞甲，故選項說法錯誤．
B、由等質量的甲、乙兩種金屬粉末（甲、乙在生成物中均為+2價），分別與足量稀硫酸反應，由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產(chǎn)生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量甲＜乙，故選項說法錯誤．
C、由質量守恒定律，氫氣來源于酸中的氫，生成的氫氣質量不同，說明消耗硫酸的質量不同，故選項說法錯誤．
D、加入等質量的甲、乙兩種金屬粉末，反應后金屬都沒有剩余，說明反應消耗等質量的金屬，故選項說法正確．
故選：D．

點評：本題難度不大，掌握活動性強的金屬與酸反應劇烈、在相同時間內放出氫氣的速度快是正確解答本題的關鍵．