Question

10．某同學用鋅和稀硫酸支取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表．

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	5	5	5
生成氫氣質量/g	0.02	0.02	0.01

請計算：
（1）共制得氫氣g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)前兩次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g，而第三次卻為0.014g，說明金屬已經完全反應．所以制得的氫氣的質量為0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根據(jù)每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)前兩次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g，而第三次卻為0.014g，說明金屬已經完全反應．所以制得的氫氣的質量為0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．
根據(jù)每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g計算
設所消耗的硫酸中的溶質的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                 2
           y              0.02g
$\frac{98}{2}$=$\frac{y}{0.02g}$
y=0.98g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{0.98g}{5g}$×100%=19.6%
答：
（1）共制得氫氣0.05g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：19.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．