Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應：

 

，此時液體的導電性比反應前

 

（“增強”或“減弱”或“不變”）
（2）工人切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線留下紅色印跡

 

（3）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體

 

，檢驗該氣體可用濕潤的

 

試紙．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．

解答：解：氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；由于反應中溶液里的陰、陽離子都形成了難電離的物質(zhì)，使溶液中的能自由移動的離子減少，因此溶液的導電性減弱．故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；減弱．
（2）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應后可留下紅色痕跡，因此此反應是鐵可以和硫酸銅溶液反應．
故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣．該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．由于氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，因此可以用紅色石蕊試紙來檢驗氨氣．故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；紅色石蕊．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、影響溶液導電的因素、氨氣的檢驗，難度稍大．