【題目】某煉鋁廠實驗室為測定某鋁土礦中Al2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與算反應），進行如下實驗：

請回答下列問題:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（2）根據(jù)已知條件列出求解300g稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式:_____。

（3）配制上述所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸和水的質量最簡整數(shù)比為_____。

（4）鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_____。

（5）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉水20.4g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦300t來生產(chǎn)生鋁。則理論上日產(chǎn)含鎂46％的鎂鋁合金的質量為_____。

【答案】 200:127 68% 17.8% 110.16t

【解析】

氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應是氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為。

（2）第一次參加反應的氧化鋁質量為，第二次參加反應的氧化鋁質量為

，300g稀鹽酸完全反應，共消耗氧化鋁的質量為

設300g稀鹽酸中溶質質量為x

故300g稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式為。

（3）稀鹽酸溶液中溶質質量為，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量為，36.5%的濃鹽酸中水的質量為，故最簡整數(shù)比為。

（4）第一次參加反應的氧化鋁質量為，第二次參加反應的氧化鋁質量為，第一次反應中稀鹽酸過量，15g鋁土礦中氧化鋁完全反應，鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為

（5）設稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋁的質量為y

若將最終所得溶液蒸發(fā)掉水20.4g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為。

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦300t來生產(chǎn)生鋁。則理論上日產(chǎn)含鎂46％的鎂鋁合金的質量為。

練習冊系列答案
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【題目】A、B 是初中學過的兩種黑色物質，它們按下圖所示進行實驗，請根據(jù)圖中物之間的相互轉換關系�；卮鹩嘘P問題。

（1）寫出下列物質的化學式：D__________；

（2）寫出下列反應的方程式：

A+B→C+D_____________________；

E→ Fe __________________。

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【題目】溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，化學方程式為_____。某化學興趣小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉？于是他們開始實驗探究。（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）

（提出問題）所得溶液中所含溶質成分是什么？

（查閱資料）碳酸氫鈉溶液呈堿性。

（作出猜想）猜想一：溶質為Na2CO3；猜想二：溶質為NaHCO3；猜想三：溶質為_____。

（設計實驗）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量CaCl2溶液

有白色沉淀生成

猜想二_____（填“成立”或“不成立”）

②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸

_____

猜想一不成立

（得出結論）猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（討論交流）碳酸氫鈉的俗名叫_____。小明同學認為：向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成。小紅同學對小明同學的結論提出質疑，其理由是_____。

（拓展應用）同學們回憶起實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質量之間的變化關系的是_____（填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置，回答問題。

（1）甲實驗中，實驗前先通入CO的目的是__________，①處硬質玻璃管中反應的化學方程式為____________，②處試管內(nèi)反應的化學方程式為___________________。

（2）乙實驗中，哪支試管中的鐵釘易生銹_______（填序號）；寫出一種生活中防止鐵制品銹蝕的措施_____________________。

（3）丙實驗中，配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，經(jīng)計算，需稱取氯化鈉_______g，配制時應選用________mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水；若用俯視的方法量取所需的蒸餾水，所配制溶液的溶質質量分數(shù)_____________（選填“偏大”或“偏小”）；溶解時用到玻璃棒，玻璃棒的作用為_______________________。

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【題目】太陽能電池已經(jīng)廣泛應用于交通、通訊、氣象等領域，太陽能汽車是其中—個重要應用。請回答下列問題：

（1）為了使太陽能汽車車身更為輕便，應大量使用下列_______材料來制造。

A 鋁合金 B 錳鋼 C 黃銅 D 焊錫

（2）太陽能汽車車身表面需要搭載太陽能電池板，太陽能電池板吸收能量，讓汽車行駛，電池板在以上過程中的能量轉化從最初的_______能最終轉化為__________。

（3）太陽能汽車電池一般為硅電池，工業(yè)上在高溫下用焦炭還原石英砂（主要成分是二氧化硅），得到粗的單質硅，反應的同時生成一種大氣污染物，該反應的方程式為____________，反應前后硅元素的化合價分別為________。

（4）太陽能發(fā)電安全可靠，可以部分解決 _________面臨耗盡的問題，并在一定程度上減少對空氣的污染。還有一些能源，如潮汐能、地熱能、風能、_______ 、_________、也是人們正在開發(fā)和利用的其它能源。

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【題目】材料是人類社會物質文明進步的重要標志之一，納米材料具有特殊的性質和功能。甲醛（CH2O）是一種無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精。家庭裝修材料中常常釋放出甲醛而污染空氣，甲醛可以在納米二氧化鈦（TiO2）的催化作用下，在空氣中被氧化生成甲酸（CH2O2），從而降低室內(nèi)甲醛的濃度。正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可以制得納米二氧化鈦。

（1）寫出甲醛的一條物理性質____。

（2）寫出甲醛氧化成甲酸的化學方程式______。

（3）寫出正鈦酸分解的化學方程式_______。

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【題目】草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產(chǎn)物。下列關于草酸的說法正確的是( )

A. 草酸中氫、碳、氧三種元素的質量比為1:1:2

B. 1個草酸分子中含有1個氫分子、2個碳原子和2個氧分子

C. 180g草酸中氧元素的質量是128g

D. 草酸中所含碳元素的質量分數(shù)為×100%

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【題目】生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展離不開化學。請回答下列問題：

（1）端午節(jié)是中國傳統(tǒng)節(jié)日，吃粽子已成傳統(tǒng)風俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的營養(yǎng)素是_____________。

（2）在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為_______。

（3）下表列出了家庭中一些常用物品的pH：

物品

食醋

牙膏

食鹽溶液

肥皂水

pH

3

9

7

10

黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應用上述物質中的_________ 涂在皮膚上。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質。

(1)用硫酸銅配制的農(nóng)藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因： _____________________。

(2)食用葡萄前要清洗干凈，如圖是一種清洗的方法。

下列說法正確的是______________(填序號)。

A 面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

B 清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食

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