Question

18．俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關(guān)問題．

（1）上表中空白的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）用符號表示：帶兩個單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子O^2-．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易失去電子；第Ⅵ（六）縱行的元素比較容易得到電子，（除H外）都通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)．
②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；
同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)．
（4）圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請完成下列問題：

①圖甲方框的橫線上填的是Ca，圖乙方框橫線上的數(shù)字是7；
②圖甲所示兩種元素形成化合物的化學(xué)式為CaF₂．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)史來分析；
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素為O，據(jù)此可寫出該元素的離子；
（3）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答本題．
（4）根據(jù)元素在周期表中的信息和原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)之間的關(guān)系及化合價的知識，解答本題．

解答 解：俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形；故填：門捷列夫；
（1）氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子，排布情況為2、7結(jié)構(gòu)，故填：；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素為O，帶兩個單位負(fù)電荷，由此可知該離子為：O^2-，故答案為：O^2-；
（3）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)；
故答案為：失去；得到；最外層電子；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；
同一周期中最外層電子數(shù)1到8依次增大等；
故答案為：電子層；最外層電子．
（4）①根據(jù)元素在周期表中的信息，圖甲方框的橫線上填的是鈣元素的元素符號為Ca，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙方框橫線上的數(shù)字是2+x=9，則x=7；故選：Ca；7；
②根據(jù)兩種元素化合價，形成化合物的化學(xué)式為CaF₂，故選CaF₂．

點評 本題考查元素的離子的書寫和根據(jù)核外電子層排布推斷元素在元素周期表中的位置及元素周期律的應(yīng)用．