Question

5．小強在公共場所的圍墻上看到右側一則化肥廣告：
（1）回到學校后，小強通過計算氮的質量分數(shù)發(fā)現(xiàn)該則廣告是虛假廣告，請你寫出小強的計算過程和判斷依據．
（2）小強認為此廣告會坑害農民，就向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產品取樣分析，發(fā)觀其氮元素的質量分數(shù)僅為34.3%，則該產品中硝酸銨的純度是多少？（即化肥中硝酸銨的質量分數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據硝酸銨的純度=樣品中氮元素的質量分數(shù)÷硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）純硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%．
因為36%＞35%，所以此廣告是虛假廣告．
（2）氮元素的質量分數(shù)僅為34.3%，則該產品中硝酸銨的純度是34.3%÷35%=98%．
答：（1）此廣告是虛假廣告；（2）98%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．