Question

3．金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃
（用化學方程式表示）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，該實驗說明了黃銅的硬度比純銅的大．
（4）寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）銅器在潮濕的空氣中也容易生銹，銅銹（俗稱銅綠）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，結合
其組成分析，銅生銹是銅與O₂、水和CO₂共同作用的結果．
（6）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖2所示（通入N₂的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化）：

寫出Ⅱ中H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性進行解答；
（2）根據鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進行解答；
（3）根據合金要比組成它的純金屬的硬度大解答；
（4）從赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳去分析；
（5）根據反應前后元素種類不變考慮；
（6）根據題中信息結合化學方程式的書寫步驟解答．

解答 解：
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（4）赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）化學反應前后元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素和氫元素，所以銅生銹時一定有含有碳元素和氫元素的物質參加，空氣中含碳的物質是二氧化碳，含氫元素的物質是水，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果．
根據銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳共同作用的結果；
（6）H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學方程式為：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
答案：
（1）延展性
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）黃銅的硬度比純銅的大
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）水、CO₂
（6）H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬與合金的性質等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．