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對于多數固體溶質的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液,有下列方法:(1)降低溫度:(2)升高溫度;(3)加同種溶質;(4)加溶劑;(5)恒溫蒸發(fā)溶劑.可采用的有(  )

A.(1)(3)(5)  B.(2)(3)(4)  C.(1)(2)(3)  D.(2)(3)(5)


【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】飽和溶液是指在條件不變的情況下,不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液;而不飽和溶液則是在條件不變的情況下,仍能繼續(xù)溶解該溶質的溶液;因此,向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;

物質溶解度受溫度影響,因此,也可采取改變溶液溫度的方法使接近飽和的溶液變成飽和溶液.大多數固體溶質的溶解度隨溫度升高而增大,所以,對于大多數固體溶質的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液.

【解答】解:①降低溫度;對于大多數固體溶質而言,降溫可減小其溶解度;因此,降溫可使大多數固體溶質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海还史椒á僬_;

②升高溫度;根據方法①的分析,方法②不正確;

③加入該固體物質;加入固體物質使不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質至不能再溶,而成為飽和溶液加入該溫度下相同溶質的飽和溶液;故方法③正確;

④向不飽和溶液中加溶劑會使溶液變稀,不飽和溶液仍為不飽和溶液;故方法④不正確;

⑤蒸發(fā)溶劑會使溶液不斷變濃,不飽和會變成飽和溶液,故方法⑤正確.

故選A

【點評】不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法:增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度;改變溫度的方法對于大多數固體溶質為降低溫度;而某些物質溶解度隨溫度升高而減小時,則要采取升高溫度的方法.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


下列化學用語書寫正確的是(  )                               

A.兩個氮分子2N     B.鈣離子Ca2+                           

C.兩個氫原子2H2    D.氧化鎂MgO2                           

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科目:初中化學 來源: 題型:


如圖所示,請回答下列問題:

(1)請寫出下列儀器的名稱a  ,b  ;

(2)在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置是  ,若要收集到較干燥的氧氣應選用的收集裝置是  ;用此方法制取氧氣,化學方程式為  

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科目:初中化學 來源: 題型:


元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素,有關信息如下表:

元素

有關信息

X

可形成相對分子質量最小的氣體單質

Y

形成的一種單質是天然存在的最硬的物質

Z

其單質約占空氣總體積的1/5

M

人體內含量最高的金屬元素

(1)M元素的名稱是   Y形成的天然存在的最硬的物質是  

(2)由X、Y兩種元素組成的最簡單的有機物是 (填化學式)由Y、Z兩種元素組成的能用于人工降雨的固體物質是 

(3)由Z、M 兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物俗稱  ,寫出它與水反應的化學方程式  

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科目:初中化學 來源: 題型:


如圖為某分子的結構模型,請回答下列問題:

(1)這種分子的化學式為  ;該物質是食醋的主要成分,化學名稱為 

(2)該物質的相對分子質量為  ,該物質的碳、氫、氧原子個數比為 

(3)該物質中碳元素的質量分數為 

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科目:初中化學 來源: 題型:


在溫度不變的條件下,下列欲使溶質的質量分數變?yōu)樵瓉?倍的方法,最可行的是( 。

A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C.在10g10%的硝酸鉀溶液中,加入5g40%的硝酸鉀溶液

D.將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

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科目:初中化學 來源: 題型:


下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度數據.

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

請回答下列問題:

(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質量和  ;

(2)20℃時,各取NaCl、KNO3固體3.5g,分別加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是 溶液;

(3)20℃時,將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaCl晶體的質量為  ;

(4)現有60℃時含NaCl和KNO3兩種物質的飽和溶液,若要從其中得到較純凈的KNO3晶體,可采取的物理方法是  

(5)若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點對應的溫度范圍是  (填序號)

a.0~20℃b.20~40℃c.40~60℃d.60~80℃

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科目:初中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的物質,其中,B、C、D、E在常溫下均為無色無味氣體,G、H為常見的兩種黑色固體,氣體E能使澄清石灰水變渾濁,它們之間的轉化關系如圖所示.

(1)反應①產生的氣體B、C的體積比為  ;

(2)氣體E通入紫色石蕊試液中,觀察到試液的顏色變化是  ;將該液體加熱后又變成紫色,其原因是 (用化學方程式表示).

(3)寫出反應③、⑤的化學方程式

  

  

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科目:初中化學 來源: 題型:


如圖是實驗室常用的裝置.請回答下列問題:

(1)寫出標號①的儀器名稱:①  ,

(2)用高錳酸鉀制取O2時,用A、D進行實驗,寫出該反應化學方程式  

發(fā)現水槽中的水變紅的原因為  

氣體收集完畢時,應先  (填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”).

(3)某同學在實驗室制二氧化碳氣體,寫出該反應化學方程式; .收集CO2應選用的裝置是  (填序號).將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F,這樣做的好處是  ;

(4)若用如圖所示裝置制H2并測量生成H2的體積,通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸,與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(稀硫酸足量).

①裝置接口的連接順序為:a→ →b →d(填“b→c”或“c→b”).

②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應在該條件下應能收集到224mL的H2,但3次實驗測量的H2體積的平均值約為239mL.假設實驗操作正確、規(guī)范,造成該誤差的主要原因是 

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