①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是_______（選填編號，只有一個答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）受熱分解得到一定量的 CO，反應的方程式 為：FeC2O4·2H2O→鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應屬于______ （填寫基本反應類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學式是_______
③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的 ______ （選填編號“A、B、C”）．寫出下列儀器“a”的名稱是 ______ ．
④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是_________ （寫全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得 到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？請寫出計算過程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應，并檢驗反應得到的氣體產(chǎn)物．整套裝置如圖：
寫出“乙”處 反應的 現(xiàn)象是___________，反應的 化學方程式 為_____________，該反應中還原劑是． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是___________ 、_________ ，其中“甲”處所盛放該試液的作用是___________________．
①C
②分解反應;FeO
③A;長頸漏斗
④180克/摩爾;
設(shè)1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得到CO氣體的質(zhì)量為x：
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O     
180                                 28      
1.8g       　　　　　　　　 x      

x=0.028g
生成的CO的物質(zhì)的量為：=0.01mol
⑤黑色固體逐漸變紅;CuO+COCu+CO2;澄清石灰水;澄清石灰水;檢驗并除去混合氣體中的，以免影響實驗結(jié)論．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

33、堿石灰是實驗室常用的干燥劑．
[提出問題]
實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化學方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
、
NaOH+CO2═Na2CO3
．
[實驗過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
．溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為
酚酞溶液變紅
．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
碳酸鈉
，反應的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成
．
[實驗結(jié)論]該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質(zhì)是
ADE
．（填序號）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?普陀區(qū)一模）①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是
C
C
（選填編號，只有一個答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）受熱分解得到一定量的 CO，反應的方程式 為：FeC2O4?2H2O→鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應屬于
分解反應
分解反應
（填寫基本反應類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學式是
FeO
FeO

③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的
A
A
（選填編號“A、B、C”）．寫出下列儀器“a”的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
．

④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是
180克/摩爾
180克/摩爾
（寫全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得 到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？請寫出計算過程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應，并檢驗反應得到的氣體產(chǎn)物．整套裝置如圖：

寫出“乙”處 反應的 現(xiàn)象是
黑色固體逐漸變紅
黑色固體逐漸變紅
，反應的 化學方程式 為
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
，該反應中還原劑是． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是
澄清石灰水
澄清石灰水
、
澄清石灰水
澄清石灰水
，其中“甲”處所盛放該試液的作用是
檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結(jié)論
檢驗并除去混合氣體中的二氧化碳，以免影響實驗結(jié)論
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究． 
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫一個）．
【探究過程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
 
．
【實驗結(jié)論】
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
 
．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)九年級第一學期期末質(zhì)量監(jiān)控化學試卷 題型：探究題

①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是 （9） （選填編號，只有一個答案，多選不得分）。
A．氧氣      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）受熱分解得到一定量的CO，反應的方程式為：FeC2O4·2H2O→ 鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應屬于      （10）      （填寫基本反應類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學式是  （11）。③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的（12） （選填編號“A、B、C”）。

寫出下列儀器“a”的名稱是 （13）。
④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是（14）（寫全單位），若有1.8g草酸亞鐵晶體充分反應可得到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？
請寫出計算過程：（15）
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應，并檢驗反應得到的氣體產(chǎn)物。整套裝置如下圖：

寫出“乙”處反應的現(xiàn)象是    （16）          ，反應的化學方程式為 （17）            ，該反應中還原劑是 （18） 。甲、丙兩處所盛放的試液分別是                （19）      、（20）    ，其中“甲”處所盛放該試液的作用是            （21）                    。

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

堿石灰是實驗室常用的干燥劑．
[提出問題]
實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．樣品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化學方程式表示）______、______．
[實驗過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______．溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為______．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是______．
[實驗結(jié)論]該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質(zhì)是______．（填序號）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．

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