Question

堿石灰是實驗室常用的干燥劑．
[提出問題]
實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．樣品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化學方程式表示）______、______．
[實驗過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______．溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為______．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是______．
[實驗結論]該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質是______．（填序號）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）₂ D、Na₂CO₃ E、CaCO₃．

Answer 1

【答案】分析：[進行猜想]根據(jù)題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．
[實驗過程]
（1）濁液分離成固體B和溶液C，過濾的使用范圍就是把不溶性固體和液體分離，酚酞遇堿變紅．
（2）根據(jù)物質的組成可知，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．
（3）檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．
[實驗結論]根據(jù)流程圖分析，判斷哪些是肯定存在，哪些是可能．
解答：解：[進行猜想]根據(jù)題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃．
[實驗過程]
（1）濁液分離成固體B和溶液C，不溶性固體和液體分離符合過濾的使用范圍；根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍可知，酚酞遇堿變紅．故答案為：過濾，酚酞溶液變紅．
（2）根據(jù)物質的組成可知，只有碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．故答案為：碳酸鈉，Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
（3）檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．故答案為：取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成．
[實驗結論]樣品溶于水后，燒杯內(nèi)壁發(fā)熱，說明有氧化鈣或者是氫氧化鈉，氧化鈣和水反應放出較多熱量，氫氧化鈉是溶解放熱；過濾得到固體B，說明B是碳酸鈣（這個碳酸鈣可能是氧化鈣與二氧化碳反應的結果，也包含氫氧化鈉變質后的碳酸鈉與氫氧化鈣反應的結果；溶液A中加入氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，說明含有碳酸鈉；由于加入了過量的氯化鈣溶液，所以在溶液C中無碳酸鈉剩余，當酚酞呈現(xiàn)紅色時說明有堿性物質存在，由于加入的氯化鈣對應沉淀，所以A中無氫氧化鈣溶液，所以C處只能是氫氧化鈉存在．由于碳酸鈣存在，所以E也在選擇范圍中．則原混合物中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉和碳酸鈣．故答案為：BDE．
點評：[實驗結論]不好處理，做題時要前后對照，因果要清楚，酚酞變紅的因素較多，比如氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣等．