Question

13．根據(jù)你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和
• B． 20 mL濃硫酸與80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸
• C． 20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
• D． 20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

Answer 1

分析 A、從溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和去分析解答；
B、從分子之間有間隔，20mL濃硫酸與80mL水相混合后體積變小，去分析解答；
C、從20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{20g}{20g+100g}×100%≈16.7%$，去分析解答；
D、從20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的故體積分數(shù)為20%，而不是質(zhì)量分數(shù)去分析解答

解答 解：A、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量可以相加；故A正確；
B、由于分子之間有間隔，20mL濃硫酸與80mL水相混合后體積變小，溶液的體積不能相加，故錯誤；
C、20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{20g}{20g+100g}×100%≈16.7%$，故錯誤；
D、20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的故體積分數(shù)為20%；而不是質(zhì)量分數(shù)；故D錯誤；
故答案為：A

點評 應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，溶液的質(zhì)量可以相加，而體積不可以相加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，而不是體積之比．