2．通過一段時間的 化學(xué)學(xué)習，我們熟悉了許多物質(zhì)．請從①氮氣；②石墨；③氧氣；④氫氣；⑤純堿；⑥一氧化碳中，選擇相應(yīng)的物質(zhì)填空（寫化學(xué)式）：
（1）最清潔的燃料是H2；
（2）常用于食品防腐的是N2；
（3）家庭制作饅頭添加的“堿”Na2CO3；
（4）可用作電池電極的是C；
（5）煉鋼時需要的助燃劑是O2；
（6）具有可燃性的有毒氣體是CO．

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：（1）氫氣在燃燒時產(chǎn)生的是水，不會污染空氣，所以可以作為最清潔的燃料；
（2）食鹽有咸味，常用于食品防腐；
（3）家庭制作饅頭添加的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉；
（4）石墨具有導(dǎo)電性，可以作為電極；
（5）氧氣可用于煉鋼時的助燃劑；
（6）一氧化碳具有可燃性，有毒．
故答案為：（1）H2；（2）N2；（3）Na2CO3；（4）C；（5）O2；（6）CO．

點評 本題是根據(jù)已給的條件來填空，要求學(xué)生熟練的掌握生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．給試管加熱之前，需把試管外壁擦一下，不能帶水的原因是（　　）
A．有利于試管受熱均勻B．防止試管受熱而炸裂
C．有利于反應(yīng)進行D．防止加熱溫度過高

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和
B．20 mL濃硫酸與80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸
C．20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
D．20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．稀硝酸有很強的氧化性，能與不活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)用以下反應(yīng)進行實驗：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4X，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（　�。�
A．O2B．H2C．H2OD．H2O2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）我國是世界產(chǎn)煤大國．但含硫煤燃燒排放的SO2會引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入熟石灰，用來吸收SO2，寫出“固硫法”反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（2）科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，它的優(yōu)點有產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或無污染）、發(fā)熱高、來源廣、是再生能源等．
（3）電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，其中Mn元素的化合價在反應(yīng)前后分別為+4、+3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于物理變化的是（　　）
A．酒精揮發(fā)B．冬天結(jié)冰C．天然氣的形成D．小麥磨成面粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液．試計算：（H-1C-12  O-16  Na-23   Cl-35.5）
（1）產(chǎn)生二氧化碳4.4克？
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用正確的數(shù)字和化學(xué)符號填空
（1）三個氮氣分子：3N2；  
（2）氧化鐵：Fe2O3；                                     
（3）負2價的硫元素：$\stackrel{-2}{S}$；    
（4）硫酸根離子：SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某保健品主要成分為碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3 請完成下列問題：
（1）其含有三種元素，一個分子由5個原子構(gòu)成，其相對分子質(zhì)量為100．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）某兒童現(xiàn)需要補充鈣元素200mg，則該兒童需食用該鈣片（指碳酸鈣）多少g？（寫出計算過程）

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