Question

甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如表：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質量	10g	20g	10g
取用稀硫酸的質量	100g	100g	120g
反應后過濾得到干燥固體的質量	3g	13g	3g

（本題用到的相對原子質量  Fe：56  Cu：64  H：1  S：32  O：16）
計算：（1）金屬混合物中鐵的質量分數．
（2）甲制得的硫酸亞鐵的質量．
（3）該硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由甲、丙實驗數據可知混合物中銅的質量，進一步可以計算金屬混合物中鐵的質量分數；
根據甲、乙中的數據可以計算甲制得的硫酸亞鐵的質量和該硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由甲、丙實驗數據可知混合物中銅的質量是3g，
則金屬混合物中鐵的質量分數為：

10g-3g

10g

×100%=70%，
答：金屬混合物中鐵的質量分數為70%．
（2）設硫酸的質量為x，反應生成硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56  98    152
7g  x      y

56

7g

=

98

x

=

152

y

，
x=12.25g，y=19g，
答：甲制得的硫酸亞鐵的質量為19g．
（3）該硫酸中溶質的質量分數為：

12.25g

100g

×100%=12.25%，
答：該硫酸中溶質的質量分數為12.25%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．