Question

5．（1）運動會上常跑項目的發(fā)令槍里火藥的成分是氯酸鉀、二氧化錳和紅磷．扣動扳機時撞針撞擊火藥產生熱量使氯酸鉀分解制取氧氣，并引燃紅磷產生白煙．試寫出這兩邊反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學式為Cl₂
（3）4.4g某有機物在氧氣中充分燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可確定該有機物的組成元素是C、H．若該物質的相對分子質量是44，該物質的化學式為C₃H₈該物質在氧氣中充分燃燒的化學方程式為C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在一定條件下分解生成氯化鉀和氧氣；紅磷與氧氣能反應生成五氧化二磷；
（2）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（3）根據(jù)質量守恒定律該物質燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質中一定含有碳和氫元素，再根據(jù)二氧化碳的化學式求出二氧化碳中碳元素的質量，根據(jù)水的化學式求出水中氫元素的質量，兩者之和與4.4g比較即可確定該有機物中是否含有氧元素；由有機物中元素的質量及有機物的相對分子質量32，推斷有機物分子的構成而確定有機物的化學式．

解答 解：（1）氯酸鉀受撞擊分解的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；紅磷與氧氣能反應生成五氧化二磷，所以，②的方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）由2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O可知，反應后鈉原子是2個，反應前2個；
反應后氯原子是2個，反應前應該是2個，包含在X中；
反應后氫原子是2個，反應前是2個；
反應后氧原子是2個，反應前是2個；
由分析可知，每個X中含有2個氯原子，是氯氣，化學式是Cl₂；
（3）該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可確定該物質中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×$\frac{12}{44}$=3.6g，
7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素；
該有機物中碳氫元素的質量比是3.6g：0.8g=9：2，設該有機物的化學式為C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又該物質的相對分子質量是44，因此該物質的化學式為C₃H₈；
C₃H₈與氧氣在點燃條件下完全反應生成水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（2）Cl₂；
（3）C、H    C₃H₈ C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．