Question

2．根據(jù)下列如圖1實驗裝置圖，回答有關問題，

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取較純凈的氧氣，可選用的裝置組合是AD，寫出發(fā)生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是在試管口加棉花．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從b 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是關閉止水夾．
（4）為研究二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應，采用圖2裝置進行實驗，通入二氧化碳后，看到石灰水不渾濁現(xiàn)象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；若對原裝置改動繼續(xù)實驗，看到石灰水變渾濁，也能達到目的，改進的方法是將甲試管的進氣改為短進長出（或?qū)⒍虒Ч苎娱L至氫氧化鈉溶液中）；
若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：AD；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在試管口加棉花；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是：關閉止水夾；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；b；關閉止水夾；
（4）圖2裝置進行實驗通入二氧化碳后，看到石灰水不渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；改進的方法是：將甲試管的進氣改為短進長出或?qū)⒍虒Ч苎娱L至氫氧化鈉溶液中；若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因：碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀；故答案為：石灰水不渾濁；將甲試管的進氣改為短進長出（或?qū)⒍虒Ч苎娱L至氫氧化鈉溶液中）；碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的性質(zhì)和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．