Question

【題目】甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)以上信息，請回答下列問題。

（1）寫出甲的化學(xué)式__________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

（4）反應(yīng)③在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為_______(填化學(xué)式)。

（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。

實驗方案	實驗現(xiàn)象
將鐵片浸入_______(填化學(xué)式)溶液中	鐵片表明析出______固體

Answer 1

【答案】（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；紅色。

【解析】（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故甲是氧化鈣，氧化鈣表示為CaO；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，屬置換反應(yīng)；（4）在加熱的條件下，氫氣還原氧化銅生成銅和水，即乙是氧化銅，氧化銅表示為CuO；（5）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故要證明鐵的活動性比銅強，可將鐵片浸入到硫酸銅溶液中，觀察到鐵片的表面出現(xiàn)一層紅色的固體，說明鐵的活動性比銅強。