Question

9．某同學(xué)做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下面的思考與探究：雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
他做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5ml30%的雙氧水溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他條件相同）
請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
雙氧水溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2 粉末的 質(zhì)量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集500 ml氣體 所用的時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后溶液的溫度（℃）	24	34	39	65	70	79	85	90

（1）雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有怎樣影響呢？H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速率越快．
（2）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)速率呢？請(qǐng)你說(shuō)出一個(gè)猜想：其他條件不變時(shí)，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進(jìn)行猜想）．
（3）同學(xué)在室溫中要收集5L，需要多少克30%的雙氧水溶液（20℃室溫中氧氣的密度為1.4克/升，計(jì)算最后結(jié)果精確到0.01，）49.58g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中“收集到500mL氣體所需時(shí)間”分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論；
（2）對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合已知量和未知量計(jì)算．

解答 解：（1）從表格中“收集到500mL氣體所需時(shí)間”可知，H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，收集500mL所需時(shí)間越短．就是說(shuō)有H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速率越快；
故答案為：H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速率越快；
（2）根據(jù)對(duì)反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．
故答案為：其他條件不變時(shí)，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進(jìn)行猜想）；
（3）解：設(shè)需要30%的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68            32
 30%x       5L×1.4g/L

$\frac{68}{30%x}$=$\frac{32}{5L×1.4g/L}$    x=49.58g
答：在室溫中要收集5L氧氣，需要49.58g30%的雙氧水溶液；
故答案為：49.58g．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，主要考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，總的來(lái)說(shuō)該題起點(diǎn)高但落點(diǎn)較低．