Question

10．某硫酸廠排放的廢水只要污染物是硫酸，某化學興趣小組對該廠排出的廢水進行檢測，取一定量廢水樣品于燒杯中，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，完全中和時消耗氫氧化鈉溶液40g（廢水的其他成分不與氫氧化鈉反應），最后得到混合液142g．求：
（1）該樣品中硫酸的質量；
（2）反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的質量求出樣品中硫酸的質量進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質量求出反應后生成的硫酸鈉的質量，進而求出反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）樣品中含有硫酸的質量為x，硫酸鈉溶液中溶質的質量為y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   
80     98       142
40g×2% x        y
$\frac{80}{40g×2%}=\frac{98}{x}$
x=0.98g  
$\frac{80}{40g×2%}=\frac{142}{y}$
y=1.42g   
（2）硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{1.42g}{142g}×100%$=1.42%
答：（1）該樣品中硫酸的質量為0.98g；
（2）反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為1.42%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行的有關計算，關鍵是寫對方程式、列正確比例式．