Question

3．如圖是八年級化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答下列問題：

（1）甲圖中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，通常把鐵絲繞城螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙或盛放少量水的目的是防止高溫生成物炸裂集氣瓶底部．
（3）另一組的同學(xué)，用實(shí)驗(yàn)桌上的一瓶氧氣做該實(shí)驗(yàn)時，沒有看到鐵絲燃燒時的現(xiàn)象發(fā)生，請分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因是鐵絲未用砂紙打磨、氧氣濃度不高．
（4）乙圖是電解水實(shí)驗(yàn)，a試管中產(chǎn)生的氣體是H₂（填化學(xué)式），a、b兩支試管中產(chǎn)生氣體的體積比是2：1，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了水是由氫元素和氧元素組成的，還揭示了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分．

Answer 1

分析 （1）從鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、化學(xué)方程式、反應(yīng)類型去分析；
（2）從做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時的注意事項(xiàng)去分析；
（3）從做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時的注意事項(xiàng)去分析；
（4）從給水通電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論去分析．

解答 解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體（四氧化三鐵），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；由于反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，所以屬于化合反應(yīng)；故答案為：火星四射     生成黑色固體       3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ 化合反應(yīng)；
 （2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，通常把鐵絲繞城螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積；在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙或盛放少量水的目的是防止高溫生成物炸裂集氣瓶底部；故答案為：增大鐵絲與氧氣的接觸面積、防止高溫生成物炸裂集氣瓶底部；
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時，如鐵絲未用砂紙打磨，鐵絲表面的鐵銹會阻止鐵絲與氧氣的接觸，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；如果氧氣濃度不高，鐵絲也不會燃燒；故答案為：鐵絲未用砂紙打磨      氧氣濃度不高；
（4）給水通電時，試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負(fù)極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；由圖中可以看出a管中產(chǎn)生的氣體較多，故是氫氣；由于生成的氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，可推出水是由氫元素和氧元素組成的；從微觀的在變化過程中水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子通過重新組合為新的分子--氫分子和氧分子，從而證明了在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能；
故答案為：H₂    2：1      氫元素和氧元素     分子    原子．

點(diǎn)評 本題主要考查了有關(guān)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及注意事項(xiàng)、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式及結(jié)論等，難度不大，基礎(chǔ)性較強(qiáng)．