分析 (1)根據(jù)質量分數(shù)的含義進行解答;
(2)將6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中,銅不參加反應,反應后固體的質量減少是因Cu2O→Cu引起的,宜用差量法解答.
解答 解:(1)所加稀硫酸中溶質的質量=20%×15g=3g;故填:3;
(2)設原混合物中含Cu2O的質量為x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體質量減少
144 64 144-64=80
x 3.4g-2.4g=1g
$\frac{144}{80}=\frac{x}{1g}$
x=1.8g
原混合物中Cu的質量=3.4g-1.8g=1.6g
答:原混合物中Cu2O與Cu的質量分別為1.8g和1.6g.
點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算,要注意差量法的應用.
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A. | 用硝酸銀溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 | B. | 用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 | ||
C. | 用稀鹽酸區(qū)分金屬銅和鐵 | D. | 用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽和無碘食鹽 |
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A. | ①⑥ | B. | ③②④⑤ | C. | ②③④ | D. | ③⑤ |
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A. | 丙組和戊組實驗能觀察到相同現(xiàn)象 | |
B. | 甲組實驗能觀察到無色變成紅色,可推出氫氧化銅也能使指示劑變色 | |
C. | 乙組實驗無明顯現(xiàn)象,說明兩者不能發(fā)生反應 | |
D. | 丁組實驗產生藍色絮狀沉淀,說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應 |
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