Question

3．李曄同學取10g粗鋅樣品（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入143.7g稀硫酸時，恰好完全反應．生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，請計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   
65       161   2
x         y   0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g；
y=16.1g
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%   
（2）反應后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：6.5g+143.7g-0.2g=150g
所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.1g}{150g}$×100%≈10.7%；
答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)約為10.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．