Question

2．空氣中氧氣含量的測定
原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，在大氣壓的作用下，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積．
文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
實驗成功的關(guān)鍵：紅磷要過量，裝置必須密封，導管內(nèi)先注滿水，冷卻到反應前的溫度后，打開彈簧夾．

Answer 1

分析 本題是測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)的實驗探究，要把空氣中的氧氣消耗掉，在本實驗中用的是紅磷；紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．進入集氣瓶中水的體積小于五分之一，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數(shù)；如果進入集氣瓶中水的體積大于五分之一，就說明操作太慢，致使裝置內(nèi)的部分空氣逸散出來．要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)．故根據(jù)利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗的原理、現(xiàn)象、注意事項以及水能吸熱降溫、吸收五氧化二磷的性質(zhì)分析回答．

解答 解：測定空氣中氧氣含量的原理是：利用固體藥品紅磷與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷固體，使集氣瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓，因此燒杯內(nèi)的水被壓入集氣瓶中，氣體減少的體積等于進入集氣瓶中水的體積．
實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)光、放熱、產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙，生成白色固體；冷卻后，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的$\frac{1}{5}$．紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的文字表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
實驗成功的關(guān)鍵：
a、紅磷要過量，否則瓶中還有殘留的氧氣，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏�。�
b、裝置的氣密性要好，否則測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小．
c、待裝置冷卻至反應前的溫度方可打開止水夾否則溫度太高，壓強偏大，進入瓶中的水的體積偏小，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小．
故答案為：
氧氣；氧氣；磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；過量；密封；反應前的溫度．

點評 本題比較全面地考查了空氣中氧氣含量的探究實驗．由實驗操作圖，根據(jù)實驗的現(xiàn)象，發(fā)生的反應、實驗中的注意事項等分析回答．是近幾年中考的重點之一，要好好把握．