Question

如右圖所示，小繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。

（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？　　　　　　，理由是：　　　　　　。

（2）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。

（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

答案：（1）不正確　　滴加的稀鹽酸過(guò)量，酚酞試液也不會(huì)變色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）以下方法任寫(xiě)一種均可：

①取樣，滴加紫色石蕊試液　　試液變紅　　鹽酸過(guò)量

②取樣，滴加紫色石蕊試液　　試液不變紅　　恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液　　有氣泡產(chǎn)生　　鹽酸過(guò)量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液　　無(wú)氣泡產(chǎn)生　　恰好中和

⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬　　有氣泡產(chǎn)生　　鹽酸過(guò)量

⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬　　無(wú)氣泡產(chǎn)生　　恰好中和

解析：解答此題有三個(gè)關(guān)鍵，一是要明確中和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過(guò)少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過(guò)多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第（3）問(wèn)中的“另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過(guò)量”的基礎(chǔ)上考慮實(shí)驗(yàn)方法。