如圖，“—”表示相互能發(fā)生反應，“→”表示轉化關系。下列選項中，符合這一要求的是___________。

選項

甲

乙

丙

丁

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

CaCl2

K2CO3

Ca(OH)2

HCl

C

O2

CO

CuO

C

D

Zn

FeCl2

Cu

HCl

A.A B.B C.C D.D

練習冊系列答案
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從安全的角度考慮，下列做法不合理的是

A. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

B. 霉變的大米經(jīng)洗凈、高溫蒸煮后也不能食用

C. 誤食重金屬鹽，可服用豆?jié){、牛奶等解毒，并及時就醫(yī)

D. 遇到火災時，用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速離開現(xiàn)場

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X，Y 兩種固體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Y 的溶解度比X 的溶解度小

B.點M 表示 t1℃時，X、Y 的溶解度相等

C.t2℃時，X 溶液的濃度比Y 溶液的濃度大

D.將 t1℃時X 的飽和溶液升溫至 t2℃，溶質的質量分數(shù)增大

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為得到高純度碳酸鈣，實驗室用Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應制取�，F(xiàn)將150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的燒杯中，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)見下表：

次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

累計加入CaCl2溶液的質量/g

40

80

120

150

燒杯中溶液的總質量/g

134

168

202

232

（1）第___________次恰好完全反應，此時生成沉淀的總質量為___________g。

（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有___________（填化學式）。

（3）CaCl2溶液的溶質的質量分數(shù)為___________。（寫出計算過程）

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一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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KNO3 的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃時，可配制溶質質量分數(shù)為 60%的 KNO3 溶液

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20℃時在100g10%的硝酸鉀溶液中加入10g氯化鈉，則硝酸鉀的質量分數(shù)會（）

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為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過程示意如圖：

對該過程的認識中，正確的是（　�。�

A.①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.②、④兩步操作順序可以顛倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7

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下列肥料屬于復合肥的是（　�。�

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同步練習冊答案