物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為


  1. A.
    3.2g
  2. B.
    4.0g
  3. C.
    4.2g
  4. D.
    4.6g
D
分析：鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法，若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成固體量最大，假設(shè)鎂沒(méi)有反應(yīng)，則固體量最少，計(jì)算出固體的范圍，然后解答．
解答：鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法，
如果生成固體質(zhì)量最大，則假設(shè)無(wú)氧氣，鎂完全與二氧化碳反應(yīng)，
2Mg+CO22MgO+C，
2 2 1
0.10mol 0.10mol 0.05mol
則0.1mol鎂最多可生成固體的質(zhì)量為0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
再假設(shè)只有鎂，則固體最少，固體質(zhì)量為0.10mol×24g/mol=2.4克，
則固體的范圍應(yīng)該在2.4g～4.6g之間，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，鎂可在二氧化碳中燃燒是鎂特有的性質(zhì)，并用極限法來(lái)進(jìn)行計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)步驟 Ⅰ．將過(guò)量稀鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重 Ⅱ．稱(chēng)取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng) Ⅲ．待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品的質(zhì)量為15.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為110.6g
試通過(guò)分析計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是
4.4
4.4
g，物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（2）試通過(guò)計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�
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物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）
A．3.2g
B．4.0g
C．4.2g
D．4.6g

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