Question

10．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按如圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與實驗】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結論如表，請參與他們的探究并填補上所缺內(nèi)容．

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞溶液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想成立

【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩位同學的方案、現(xiàn)象和推理均為正確，甲同學設計的方案不嚴密（填寫“嚴密”或“不嚴密”），理由是純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，結合過濾操作說出需要的儀器；
（2）根據(jù)蒸發(fā)時玻璃棒的作用考慮；
【猜想與假設】根據(jù)判斷反應后所得溶液中溶質時需要考慮反應物過量問題；
【活動與探究】考慮檢驗碳酸根離子存在方法，進行分析；
根據(jù)碳酸根離子與鈣離子結合產(chǎn)生沉淀的實驗現(xiàn)象來分析．
【反思與評價】考慮純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅．

解答 解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗；
（2）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺；故填：使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；
【猜想與假設】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，如果恰好完全反應，反應后溶液中溶質是氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則反應后溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，則反應后溶液中溶質是氫氧化鈣和氫氧化鈉；故填：碳酸鈉；
【活動與探究】
乙：檢驗碳酸根離子存在方法：可以加入酸看是否有氣體產(chǎn)生，故滴加足量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉中不含有碳酸鈉，猜想不成立．故填：稀鹽酸；
丙：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉中含有氫氧化鈣，猜想成立．故填：出現(xiàn)白色沉淀．
【反思與評價】分析題目所示反應流程圖，純堿溶液和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，但二者不一定恰好反應；純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅，所以甲的實驗設計不嚴密；故答案為：不嚴密；純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅．
故答案為：
（1）漏斗；（2）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
【猜想與假設】Na₂CO₃；【探究與實驗】

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲
乙	稀鹽酸
丙		出現(xiàn)白色沉淀

【反思與評價】不嚴密，純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅．

點評 本題是一道結合實驗流程圖探究燒堿制備的實驗探究題，考查了學生依據(jù)相關知識分析、解決問題的能力；分析問題時要考慮全面，才能正確解答．