Question

2．將5.1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5.6L標準狀況下的H₂．計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與轉移電子守恒列方程解答；
（2）根據鎂原子守恒n（Mg²⁺）=n（Mg），再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=\frac{5.6}{22.4}×2}\end{array}\right.$
解得，x=0.1，y=0.1，
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0.1mol：27g/mol×0.1mol=8：9，
答：合金中鎂和鋁的質量之比為8：9．
（2）n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，故cMg²⁺=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L．
【答案】
（1）m（Mg）：m（Al）=8：9； （2）0.2 mol/L．

點評 本題考查混合物的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．