Question

優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究．
【查閱資料】
①優(yōu)質珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色．
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區(qū)別可能有：
①廉價“珍珠粉”中含有

 

．
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸．
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數不同．
【實驗Ⅰ】將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時間后過濾，取兩種濾液備用．

操作	現(xiàn)象	結論
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量	優(yōu)質珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅	猜想①成立
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一定量   ，加熱至沸騰	優(yōu)質珍珠粉的濾液有黃色出現(xiàn)，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現(xiàn)象	猜想②成立

【實驗Ⅱ】將10.00g優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數據記錄如表：

	優(yōu)質珍珠粉	廉價“珍珠粉”
固體粉末的質量	10.00g	10.00g
加入稀鹽酸的質量	46.00g	50.13g
反應后燒杯中物質的質量	52.00g	55.77g

【數據處理】通過上表數據計算廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數．（請寫出計算過程，結果保留至0.1%）
【得出結論】廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數

 

優(yōu)質珍珠粉（選填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思與評價】已知實驗Ⅱ中所用稀鹽酸的質量分數為14.6%．小明提出：用加入稀鹽酸的質量乘以其質量分數，求出參加反應的氯化氫的質量，進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量．你認為小明的思路是否可行？

 

（選填“可行”或“不可行”）．你的理由是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,鹽的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：根據已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中呈紅色，碳酸鈣和氫氧化鈉均可以與鹽酸發(fā)生化學反應，要計算碳酸鈣的含量，需要除去氫氧化鈉，據此解答即可．

解答：解：【提出猜想】：①根據廉價珍珠粉的加工可以知道，加工過程中組要使用氫氧化鈉，故兩家珍珠粉中含有氫氧化鈉；故填：氫氧化鈉；
【實驗Ⅰ】：由于廉價珍珠粉中含有氫氧化鈉，呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填：酚酞試液；
氨基酸在濃硝酸的作用下會變黃；故填：濃硝酸；
【數據處理】根據表格提供的數據可以看出，廉價珍珠粉產生二氧化碳的質量為：10.00g+50.13g-55.77g=4.36g
設含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.36g
 

100

x

=

44

4.36g

x≈9.91g
廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數：

9.91g

10.00g

×100%=99.1%
答：廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數為99.1%；
【得出結論】根據表格提供的數據可以看出，優(yōu)質珍珠粉產生二氧化碳的質量為：10.00g+46.00g-52.00g=4g
設含碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                    4g
 

100

y

=

44

4g

y≈9.09g
優(yōu)質珍珠粉中碳酸鈣的質量分數：

9.09g

10.00g

×100%=90.9%
所以廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數高于優(yōu)質珍珠粉；故填：高于；
【反思與評價】所加入的稀鹽酸還有部分是與氫氧化鈉發(fā)生反應從而導致計算結果偏大，所以不能用加入稀鹽酸的質量乘以其質量分數，求出參加反應的氯化氫的質量，進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量．故填：不可行；所加入的稀鹽酸還有部分是與氫氧化鈉發(fā)生反應從而導致計算結果偏大．

點評：本題考查了對物質成分的推斷，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息和物質的性質進行．