Question

因外觀相似，某同學不慎將一份氯化鈉粉末與一份碳酸鈉粉末混在了一起．某研究小組的同學欲探究這份粉末中各組分的含量，于是做了如下實驗：
①將粉末混合均勻，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為______
③將產(chǎn)生的氣體全部先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是為了______；最終將氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（如圖1），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計）．
④繪制氫氧化鈉溶液的增重質量與所滴入稀鹽酸質量的關系曲線，如圖2：

回答下列問題：
（1）完成實驗步驟②、③的兩處空白．
（2）反應過程中，生成二氧化碳的總量為______g．
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質量． ②當反應恰好結束時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以該過程的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡；
濃硫酸是常見的干燥劑，此處就是對二氧化碳進行干燥的過程，故作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；
（2）由圖象可知溶液增加了2.2g后不再增加，所以生成二氧化碳的質量是2.2g；
（3）設原混合粉末中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g

x=5.3g y=5.85g
原混合粉末中氯化鈉的質量為 10g-5.3g=4.7g
恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%=11.7%
故答案為：（1）產(chǎn)生大量氣泡；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；（2）2.2；
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質量為4.7g． ②當反應恰好結束時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為11.7%；
分析：（1）依據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳以及濃硫酸長做干燥劑分析解答；
（2）根據(jù)圖象中增重的情況分析解答；
（3）依據(jù)二氧化碳的質量利用化學方程式求出碳酸鈉的質量即可解答本題；
點評：本考點考查了實驗設計和有關的計算題，掌握有關實驗的設計原理和反應的過程是解題的關鍵；