Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉（不含其它雜質）．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．小明將25克的純堿樣品粉末溶于100g水中配制成溶液，向其中加入20%的氯化鈣溶液至不再產生沉淀，所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量．
（3）恰好反應時所得溶液溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質量可以計算碳酸鈉、氯化鈣和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)、恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量、恰好反應時所得溶液溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量、恰好完全反應時所需氯化鈣的質量、反應生成氯化鈉的質量分別為x、y、z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106    111   100      117
  x    y      20g       z

106

x

=

111

y

=

100

20g

=

117

z

，
x=21.2g，y=22.2g，z=23.4g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

21.2g

25g

×100%=84.8%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%．
（2）恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量為：22.2g÷20%=111g，
答：恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量為111g．
（3）恰好反應時所得溶液溶質質量分數(shù)為：

25g-21.2g+23.4g

25g+100g+111g-20g

×100%=12.6%，
答：恰好反應時所得溶液溶質質量分數(shù)為12.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．