Question

甲、乙兩同學幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶試劑標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖）．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．甲、兩同學決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】甲根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
A．酸         B．堿        C．鹽
【查閱資料】Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】乙根據試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
【設計實驗并繼續(xù)探究】
（1）甲取該溶液少量于試管中，加入紫色石蕊，溶液變藍，這瓶試劑不可能是

 

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（2）乙為了確定該溶液是哪種溶液，又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是   ，反應的化學方程式

【拓展與應用】
甲確定該溶液，選擇了與乙不同的試劑，甲選擇的試劑是

 

（要求類別不同）．
【反思與評價】老師指出該結論不嚴密，其理由是

 

．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,酸堿指示劑及其性質,鹽的化學性質,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【交流討論】根據酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；
【得出結論】根據溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數(shù)，判斷溶液的可能性；
【設計實驗并繼續(xù)探究】（1）根據三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（2）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結論；
【拓展與應用】根據碳酸鈉、氫氧化鈉的性質差異，另選一種試劑完成兩種物質的鑒別；
【反思與評價】根據氫氧化鈉的性質分析．

解答：解：【交流討論】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；故答案為：A；
【得出結論】根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：NaHCO₃；
【設計實驗并繼續(xù)探究】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，都能夠使石蕊試液變成藍色，而氯化鈉為中性，不能使石蕊試液變色，因此不可能是氯化鈉溶液；故答案為：NaCl；
（2）根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案為：稀鹽酸；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【拓展與應用】利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，因此可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；故答案為：Ca（OH）₂；
【反思與評價】因為氫氧化鈉放置較長時間會產生碳酸鈉，因此碳酸鈉可能是氫氧化鈉變質產生的；故答案為：該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液．

點評：本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規(guī)律對未知物質進行鑒別，體現(xiàn)運用化學知識分析問題、解決問題的能力．