2．有一鎂的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為m，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若是鎂鋁合金，則m＞0.2g
B．若是鎂鋅合金，則m＜0.2g
C．若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質的質量分數(shù)小于7.3%
D．若是鎂鐵合金，m=0.16g，則合金中鐵的質量分數(shù)是50%

分析 因為金屬與酸反應時生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，所以同質量鎂與酸反應生成氫氣的質量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設合金中鎂的質量為2.4g，則根據(jù)化學反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出2.4gAl與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量大于0.2 g，2.4gZn與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Al，m一定大于0.2g，故A正確；
B、若混合物為Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；
C、當粉末為Mg、Cu合金時，因銅不和鹽酸反應，而2.4g鎂時，消耗氯化氫的質量為7.3 g，所以合金為為鎂銅合金時，所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定小于7.3%，故C正確；
D、若混合物為Mg、Fe，混合物中鐵的質量分數(shù)為50%，則m一定小于0.16g，故D錯誤．
故選：D．

點評 相同質量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．把一定質量的a、b、c、d四種物質散入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質量如下：
 物質 ab c d 
 反應前的質量（g） 6.4 3.2 4.02.8 
 反應后的質量（g）5.2  X7.2  2.8
則：（1）表中“X”值為0.8；
    （2）該反應的反應物是a和b，生成物是c；
    （3）請寫出這個反應的符號表達式a+b→c； 
    （4）該反應屬于化合反應（填“化合”“分解”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．用“”和“”分別代表兩種不同單質A2和B2的分子，A2和B2在一定條件下發(fā)生化學反應生成新物質X，微觀過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．參加反應的A2和B2分子數(shù)之比為3：1
B．該反應為置換反應
C．在反應過程中A2和B2分子保持不變
D．物質X含2種元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．氣體的溶解度與氣體性質、溶劑有關，還與外界條件有關．“打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關系的是（　�。�
A．壓強B．溫度C．汽水瓶D．光照

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸（C6H8O7）能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香．下列關于檸檬酸的說法中錯誤的是（　�。�
A．檸檬酸屬于化合物B．檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成
C．檸檬酸分子中含有21個原子D．96g檸檬酸中氧元素的質量是56g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某電視節(jié)目中有個“土壤兄弟”，提倡人們不要隨地亂丟廢舊電池，你認為這樣做的理由是防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染，還有個“空氣兄弟”建議我們少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，你認為這樣做的理由是減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染；
（2）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液，推知它們只能是碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液．某校興趣小組的同學設計實驗區(qū)分它們，請你參與實驗，選擇下列試劑進行區(qū)分，并回答有關問題．試劑：
①pH試紙     ②KOH溶液    ③Ca（OH）2溶液    ④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
所選試劑（填序號，每種方法只選擇一種）實驗現(xiàn)象及結論
方法一
方法二

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．一個燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質的質量為3.65克，小明為了測定原混合溶液中氯化銅的質量如圖1，進行下列實驗．

（1）請根據(jù)NaOH的化學式計算氧元素和氫元素的質量之比為16：1，NaOH的相對分子質量為40；
（2）求原混合溶液中氯化銅的質量（寫出計算過程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）
（3）請在圖2中繪制生成沉淀質量與氫氧化鈉溶液質量的關系圖．（請用黑色簽字筆作圖）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．拓展探究
Ⅰ．資料分析題．
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉的性質有：①純凈的氫氧化鈉是白色固體；②它極易溶解于水；③氫氧化鈉固體露置于空氣中易吸收水而變潮；④氫氧化鈉固體能吸收空氣中的二氧化碳；⑤氫氧化鈉和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅．
根據(jù)上面短文的內容，運用你學過的有關知識填空．
（1）從以上短文中得知，氫氧化鈉的物理性質為①②③，
化學性質為④⑤．（填序號）
（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質，你認為氫氧化鈉固體的保存方法應是密封保存．
Ⅱ．探究實驗題．
一位同學用化學方法設計了一組對比實驗，請你幫他把探究報告補充完整．
（1）實驗目的：驗證氧氣的密度大于空氣的密度．
（2）實驗原理：利用氧氣能使帶火星的木條復燃的性質，通過對比實驗驗證氧氣的密度大于空氣的密度．
（3）實驗器材：已集滿氧氣并蓋好毛玻璃片的集氣瓶2個、木條、火柴、酒精燈．
（4）實驗過程、現(xiàn)象和分析：
實驗過程現(xiàn)象分析
取一集氣瓶正放，移去毛玻璃片，約1min后，再用帶火星的木條檢驗木條復燃集氣瓶正放，瓶內氧氣濃度仍然較大，所以出現(xiàn)了上述現(xiàn)象
另取一集氣瓶，倒放，
移去毛玻璃片，約1min后，用帶火星的木條檢驗		木條不復燃氧氣的密度比空氣大
（5）實驗結論：經(jīng)上述對比實驗得出：氧氣的密度比空氣大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組利用以下圖1裝置探究氣體的制取及性質．結合下圖回答有關問題：

請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）用加熱高錳酸鉀制氧氣選用發(fā)生裝置是A；該反應的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用裝置G收集氧氣，氧氣應從a端通入（選填“a”或“b”），用此裝置收集氧氣時檢驗氧氣收集滿的方法把帶火星的木條放在b導管口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．
（2）已知CO2能溶于水且與能水反應，密度比空氣大，實驗室可用塊狀大理石和稀鹽酸來制取CO2，可選用的裝置 組合是BC，若用F裝置收集CO2，油層的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）小明同學選用如圖2所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發(fā)生的符號表達式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性．
（4）小紅同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質等能催化過氧化氫的分解．
【初次探究】實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解，如果要確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后化學性質和質量都沒有發(fā)生改變．
【再次探究】CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三種粒子（H2O、H+、SO42-）為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計．
①小紅同學認為最不可能的是H2O，他的理由是過氧化氫溶液溶液中有水，所以水不是催化劑．
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液幾乎沒有氣泡放出實驗證明，起催化作用的是銅離子
b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴氯化銅溶液溶液中有大量氣泡放出
（5）．小玲同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，該同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應生成的二氧化錳分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的錳酸鉀和二氧化錳都分解放出氧氣．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想I錯誤；
第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是把帶火星的木條放入試管中．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快．請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑，為什么？高錳酸鉀不是催化劑，高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑．

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