Question

11．“××”鈣片主要成份是碳酸鈣[化學式為CaCO₃]和維生素D，如圖為商品標簽圖，請根據標簽的有關信息，完成下列計算：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為多少？
（2）每盒鈣片（以碳酸鈣最少量計算）加足量稀鹽酸反應可以制得多少二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據題意，每片含碳酸鈣≥1.5g，每盒鈣片50片，由反應的化學方程式計算出產生二氧化碳的質量即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：16．故填：10：3：16；
（2）每片含碳酸鈣≥1.5g，每盒鈣片50片，設可以生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
1.5g×50                                x
$\frac{100}{1.5g×50}=\frac{44}{x}$
x=33g
答：可以制得33g二氧化碳．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．