10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
Na2CO3 | 12.5 g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.lg | 12.7g |
性質 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性質比較 |
溶液的酸堿性 | 堿性 | 堿性 | 相同條件下,Na2C03溶液的堿性更強 |
熱穩(wěn)定性 | 穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20 |
與鹽酸反應 | 反應 | 反應 | 均產生CO2,但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈 |
實驗方案 | 實驗現象及結論 1 |
方案一:20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解 | 若有白色固體剩余,樣品為碳酸氫鈉; 否則為碳酸鈉. |
方案二:分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液,用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上,將其與標準比色板對照. | pH值小的為碳酸氫鈉溶液. |
方案三:分卻取少量固體于試管中加熱,然后將產生的氣體通入石灰水中. | 能產生使石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉. |
方案四:如圖所示,分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中,觀察現象. | 1.試管中劇烈反應,反應更加劇烈的是碳酸氫鈉; 2.反應后兩氣球鼓起,鼓起較大的是碳酸氫鈉. |
分析 【設計方案并實施】根據對碳酸鈉與碳酸氫鈉性質差別的認識,利用兩物質性質的不同,設計實驗鑒別兩種物質;
【實驗反思】(1)根據實驗現象經過對比,可以更好的理解和記憶物質的性質;
(2)根據碳酸氫鈉的堿性比碳酸鈉弱進行分析;
(3)根據溶液濃度的不同,會導致溶液的pH值不同進行分析;
(4)根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析.
解答 解:【設計方案并實施】可利用碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度;碳酸鈉與鹽酸反應時會先生成碳酸氫鈉而不會馬上產生二氧化碳氣體、碳酸氫鈉受熱能分解出氣體二氧化碳或兩物質所得溶液的酸堿性強弱有明顯差異等性質,分別進行滴加鹽酸、加熱或測溶液pH等對比實驗,進行鑒別,所以:
實驗方案 | 實驗現象及結論 |
方案一:20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解 | 若有白色固體剩余,樣品為碳酸氫鈉; 否則為碳酸鈉. |
方案二:分別將兩種待測固體溶于水制成5%的溶液,用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上,將其與標準比色板對照 | pH值小的為碳酸氫鈉溶液. |
方案三:分卻取少量固體于試管中加熱,將產生的氣體通入澄清的石灰水中. | 若石灰水變渾濁,樣品為碳酸氫鈉,否則為碳酸鈉. |
方案四:如閣所示,分別將氣球中的白色固體全部且同時倒入裝有鹽酸的試管中,觀察現象. | 1.試管中劇烈反應,反應更加劇烈的是碳酸氫鈉, 2.反應后兩氣球鼓起,鼓起較大的是碳酸氫鈉. |
實驗方案 | 實驗現象及結論 |
20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解 | |
用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上 | 碳酸氫鈉 |
碳酸氫鈉 | |
碳酸氫鈉, 碳酸氫鈉. |
點評 本題考查物質的鑒別,學生應注意利用物質性質的差異,多種方法并用來鑒別物質,將反應、現象、計算相結合來分析解答.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 釀酒過程(化學變化) | |
B. | 玻璃窗破裂(化學變化) | |
C. | 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(物理變化) | |
D. | 汽油揮發(fā)(化學變化) |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | M1 | M2 | △m1即( M1-M2) |
燒杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即( M4-M3) |
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | 69.8g | 65.4g | △m1 |
燒杯+澄清石灰水 | 118.8g | 122.6g | △m2 |
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