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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
19.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體,同學們對鑒別這兩種物質非常感興趣,進行如下探究.
【查閱資料】
(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g11.lg12.7g
(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(部分)的比較
性質Na2CO3NaHCO3性質比較
溶液的酸堿性堿性堿性相同條件下,Na2C03溶液的堿性更強
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20
與鹽酸反應反應 反應均產生CO2,但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈
【設計方案并實施】
實驗方案實驗現象及結論 1
方案一:20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解若有白色固體剩余,樣品為碳酸氫鈉; 否則為碳酸鈉.
方案二:分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液,用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上,將其與標準比色板對照.pH值小的為碳酸氫鈉溶液.
方案三:分卻取少量固體于試管中加熱,然后將產生的氣體通入石灰水中.能產生使石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉.
方案四:如圖所示,分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中,觀察現象.1.試管中劇烈反應,反應更加劇烈的是碳酸氫鈉;
2.反應后兩氣球鼓起,鼓起較大的是碳酸氫鈉.
【實驗反思】
(1)通過上述實驗,我們知道依據物質的性質設計并進行對比實驗,能幫助我們更好地理解和掌握相關物理的性質.
(2)在兩種物質中,我們一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多.理由是碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱,比較安全.
(3)方案二中,為何都配制成質量分數相同的溶液?溶液濃度的不同,會導致溶液pH值的不同
(4)請寫出方案四中任意反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

分析 【設計方案并實施】根據對碳酸鈉與碳酸氫鈉性質差別的認識,利用兩物質性質的不同,設計實驗鑒別兩種物質;
【實驗反思】(1)根據實驗現象經過對比,可以更好的理解和記憶物質的性質;
(2)根據碳酸氫鈉的堿性比碳酸鈉弱進行分析;
(3)根據溶液濃度的不同,會導致溶液的pH值不同進行分析;
(4)根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析.

解答 解:【設計方案并實施】可利用碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度;碳酸鈉與鹽酸反應時會先生成碳酸氫鈉而不會馬上產生二氧化碳氣體、碳酸氫鈉受熱能分解出氣體二氧化碳或兩物質所得溶液的酸堿性強弱有明顯差異等性質,分別進行滴加鹽酸、加熱或測溶液pH等對比實驗,進行鑒別,所以:

實驗方案實驗現象及結論
方案一:20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解若有白色固體剩余,樣品為碳酸氫鈉; 否則為碳酸鈉.
方案二:分別將兩種待測固體溶于水制成5%的溶液,用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上,將其與標準比色板對照pH值小的為碳酸氫鈉溶液.
方案三:分卻取少量固體于試管中加熱,將產生的氣體通入澄清的石灰水中.若石灰水變渾濁,樣品為碳酸氫鈉,否則為碳酸鈉.
方案四:如閣所示,分別將氣球中的白色固體全部且同時倒入裝有鹽酸的試管中,觀察現象.1.試管中劇烈反應,反應更加劇烈的是碳酸氫鈉,
2.反應后兩氣球鼓起,鼓起較大的是碳酸氫鈉.
【實驗反思】(1)通過上述實驗,我們了解依據物質的性質設計并進行對比實驗,能幫助我們更好地理解和掌握相關物理的性質;
(2)一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多,理由是:碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱,比較安全;
(3)溶液濃度的不同,會導致溶液pH值的不同,為了驗證pH值的不同,需要控制變量,所以都配制成質量分數相同的溶液;
(4)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案為:【設計方案并實施】
實驗方案實驗現象及結論
20℃時,在100g水中加入11g該白色固體,充分溶解
用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉,
碳酸氫鈉.
【實驗反思】(1)對比;
(2)碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱,比較安全;
(3)溶液濃度的不同,會導致溶液pH值的不同;
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

點評 本題考查物質的鑒別,學生應注意利用物質性質的差異,多種方法并用來鑒別物質,將反應、現象、計算相結合來分析解答.

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(4)由溶液B獲得CuSO4•5H2O,需要經過加熱濃縮、加熱蒸發(fā)、過濾等操作.
(5)請將反應Ⅱ的主要反應方程式補充完整:CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,應向CaCl2溶液中先加入(或先通入)氨水,(選填“CO2”或“氨水”)原因是使二氧化碳吸收完全從反應Ⅱ所得CaCO3需經過“洗滌”這步操作,判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是:取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,則已洗凈.
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.把下列實驗操作所需要的主要儀器的名稱填在橫線上:
(1)取少量二氧化錳固體粉末用藥匙.
(2)向燒杯內加數滴石蕊試液用膠頭滴管.
(3)量取8mL蒸餾水用量筒和膠頭滴管.
(4)蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置.
【提出問題】木炭還原氧化銅產生什么氣體?
【提出猜想】產生的氣體有三種情況:①CO  ②CO2  ③CO和CO2
【設計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量,數據設計如下:
  稱量對象反應前質量反應后質量質量差
試管+固體混合物M1M2△m1即( M1-M2
燒杯+澄清石灰水M3M4△m2即( M4-M3
(1)若△m2=0,說明反應產生的氣體不被澄清石灰水吸收,則猜想①成立.
(2)若猜想②正確,理論上△m1與△m2 的關系是:△m1=△m2(填“>”、“<”或“=”)
【實驗并記錄】實驗得到的數據如下表:
稱量對象反應前質量反應后質量質量差
試管+固體混合物69.8g65.4g△m1
燒杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2
用以上實驗數據分析,結果應該是猜想③ 成立.
【反思與評價】經查閱資料知道:木炭還原氧化銅時是產生CO2氣體,即反應的化學方程式為:C+2CuO_2Cu+CO2↑.
(1)本次實驗結果與資料結果不一致.對其可能原因有同學提出下列分析:
A.裝置漏氣                   B.生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO
C.澄清石灰水吸收CO2效果不好    D.裝置內還有CO2氣體未被吸收
你認為上述分析中合理的是ABCD.
(2)針對分析C,為了提高CO2的吸收效果,可以改進實驗,改進的方法是用氫氧化鈉溶液代替澄清石灰水.
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.按Cl元素化合價從低到高排列:Cl2、HClO、HCl、Cl2O7、HClO3
HCl、Cl2、HClO、HClO3、Cl2O7

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�