Question

某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質量守恒定律．

（1）實驗過程中A中氣球出現的現象是

 

，反應的化學方程式是

 

．B中觀察到的實驗現象是

 

，反應的化學方程式是

 

．
（2）綜合分析上述2個實驗，以下說法正確的是

 

．（填①～⑤序號）
①實驗A中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用
②實驗A中的氣球作用是收集產生的氣體
③實驗A中錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂
④實驗B發(fā)生的反應不符合質量守恒定律
⑤由于實驗B不是密閉體系，因此能達到實驗目的只有實驗A
（3）由上述實驗可知，在化學反應前后，一定不變的是

 

（填數字序號）．
①原子種類          ②原子數目          ③分子種類
④分子數目          ⑤元素種類          ⑥物質質量
（4）紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出氣體X，同時生成固體Y．X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲．其反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O 

△   .

 4X+Y．則Y的化學式為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據白磷燃燒生成五氧化二磷，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答，在導管口安裝氣球的目的是：防止體系中的物質逸散，給實驗造成誤差；
（2）分析以上兩個實驗知；①實驗A中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用，說法正確；由①知，②說法不正確；③實驗A錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂；④根據化學反應都遵守質量守恒定律解答；⑤B實驗在敞開燒杯中進行，反應的過程中要生成氣體，所以B肯定不平衡．
（3）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；
（4）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式．

解答：解：
（1）實驗過程中A中，錐形瓶中白磷燃燒放出熱量，使瓶內氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于白磷熄消耗瓶內氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，所以氣球有變�。涣缀脱鯕庠邳c燃的條件下生成五氧化二磷，白磷燃燒的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；B實驗中是碳酸鈉和鹽酸的反應，其化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）分析以上兩個實驗知；①實驗A中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用，說法正確；由①知，②說法不正確；③實驗A錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂；④根據化學反應都遵守質量守恒定律解答；⑤B實驗在敞開燒杯中進行，反應的過程中要生成氣體，所以B肯定不平衡．
（3）在化學反應前后，
①原子種類一定不變；          
②原子數目一定不變；          
③分子種類一定改變；
④分子數目可能改變，也可能不改變；
⑤元素種類一定不變；          
⑥物質質量一定不變．
故填：①②⑤⑥．
（4）X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明X是氫氣，由3Fe+4H₂O 

△   .

 4H₂+Y可知，氫原子反應前后個數相等，Y中應該含有3個鐵原子和4個氧原子，是四氧化三鐵，化學式是Fe₃O₄
答案：
（1）氣球先膨脹后縮小   4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅  燒杯中有氣泡產生    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）①③⑥
（3）①②⑤⑥
（4）Fe₃O₄

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．