Question

4．某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請(qǐng)據(jù)圖回答問題：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用A裝置還可以制取的氣體是二氧化碳等，相應(yīng)的反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降、稀鹽酸進(jìn)入D中，產(chǎn)生大量氣泡
（3）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F裝置收集氣體的依據(jù)是二氧化碳密度比空氣大驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)發(fā)生裝置的特點(diǎn)分析可以制取的氣體；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（2）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）根據(jù)顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色分析；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大分析；驗(yàn)滿氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該裝置是固體和液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，因此可以是二氧化碳等氣體的制取，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；白磷與氧氣接觸時(shí)沒有燃燒，說明溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化碳等；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
（2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強(qiáng)增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進(jìn)入，有大量氣泡產(chǎn)生；
故填：C中液面下降；稀鹽酸進(jìn)入D中，產(chǎn)生大量氣泡；
（3）E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拇�，所以利用向上排空氣法收集；�?yàn)滿氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿；
故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿．

點(diǎn)評(píng) 本題是綜合性較強(qiáng)，考查了氣體制取、收集、性質(zhì)、反應(yīng)原理等，解決本題需要掌握氧氣的反應(yīng)原理、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、及可燃物燃燒的條件等知識(shí)．