在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

下列結論正確的是（）

A.溶液甲可能是飽和溶液

B.溶液乙一定是不飽和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等

D.溶液丙若再蒸發(fā)5克水，析出晶體一定大于2克

練習冊系列答案
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C.推廣使用太陽能等清潔能源

D.生活污水直接排入大海

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下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A

CaCl2溶液

HCl

滴入碳酸鈉溶液

B

CO2

O2

通過灼熱的銅網(wǎng)

C

NaOH

Na2CO3

加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

D

CuO

Cu

加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾

A. A B. B C. C D. D

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（1）KNO3屬于復合肥，所含的營養(yǎng)元素有____________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的KNO3，溶液常用作無主栽培的營養(yǎng)液，配制100g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是________，其質(zhì)量為____g，配制時常用玻璃棒攪拌，目的是___________________。

（2）某KNO3固體（混有少量NaCl），要用它配制上述營養(yǎng)液，需在配制前進行提純（圖22為溶解度曲線），60°C時，KNO3的溶解度為____________g，將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，其理由是________。

（3）探究溫度對溶解度的影響，如圖23所示。固體X是NH4NO3或NaOH，固體Y是KNO3或Ca（OH）2，燒杯中盛放20℃Y的飽和溶液（有少量Y的固體剩余），往試管中滴入適量水，燒杯中固體逐漸消失，寫出X與Y可能的組合_____________。

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曼曼用盛有150g水的燒杯進行如圖操作，得到相應的溶液①～③．下列說法正確的是（　�。�

A. 固體W的溶解度曲線是圖乙中的b

B. ①～③溶液中，只有②是飽和溶液

C. ①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是③＞②＞①

D. 若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解

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同學們將部分白色固體放于燒杯中加入少量的水，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁有熱感，加水放熱的反應的化學方程式是_______________。繼續(xù)加入足量的水并過濾,用pH試紙測定濾液的pH, pH_______________7 (選填“>、=、<”)。濾液呈堿性。

（提出問題）濾液中含有那些堿性物質(zhì)?

（提出猜想）

猜想①: NaOH

猜想②: NaOH 和Na2CO3

猜想③: NaOH和Ca(OH)2

猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3

[查閱資料] Na2CO3溶液呈堿性

（實驗探究）

(1)甲同學認為猜想④不合理，原因是__________________(用化學方程式表示)。

(2)乙同學進行下列實驗，請你填寫表中空白處。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

I.取用少量濾液于試管中，通入CO2

沒有明顯變化

濾液不含_________。

Ⅱ.取用少量濾液于試管中，滴加過量CaCl2溶液，后滴入無色酚酞試液

____________

濾液含有Na2CO3;反應的化學方程式是_____________。

_____________

濾液含有NaOH。

（獲得結論）猜想②成立

（反思拓展）

實驗操作步驟Ⅱ中加入過量CaCl2溶液的目的是__________________________。

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