17．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（2）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液         C．硫酸銅溶液
（3）鐵生銹是鐵與水和氧氣發(fā)生的復雜的化學反應，硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹的主要成分發(fā)生反應的化學方程式3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 （1）根據(jù)合金的硬度比成分金屬的硬度大進行分析；
（2）根據(jù)要驗證金屬活動性順序，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水分析解答．

解答 解：（1）一般來說合金的硬度要比組成它的金屬大，鋼是鐵的合金，硬度比純鐵大；
（2）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；
B、鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；
C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；
（3）鐵生銹是鐵與水和氧氣發(fā)生的復雜的化學反應；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
故答案為：（1）大；（2）B；（3）水和氧氣；3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鐵、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鉀中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實驗：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（2）向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生．
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、氯化鈉；一定不存在氯化鐵、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；可能存在硝酸鉀；
寫出（3）步中產(chǎn)生沉淀的化學方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出符合下列要求的物質(zhì)（或主要成分）的化學式．
（1）污染空氣的氣體單質(zhì)O3；（2）赤鐵礦的主要成分Fe2O3；
（3）可樂中含有一種酸H2CO3；（4）天然氣的主要成分CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體溶于水溫度會升高B．合金的熔點一般低于各成分金屬
C．合金是由多種金屬熔合而形成的D．甲醛會使蛋白質(zhì)變性而使人畜中毒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了測定其組成，進行下列實驗：
①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應后，過濾，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失；
④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出．
（1）寫出X、Y的化學式：XBaSO4，YNH3．
（2）推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是Na2SO4、NH4NO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3，可能含有的物質(zhì)是NaCl．
（3）該實驗過程中涉及的化學方程式有（任意寫兩個）：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，均屬于基本反應類型中的復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．從Ca、S、C、H、O、Ar、Mn七種元素中選擇適當?shù)脑�，按要求填空�?br />（1）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空．
?兩個氫氧根離子：2OH-．?甲烷中碳元素的化合價：$\stackrel{-4}{C}$H4．
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式或化學方程式．?氬氣Ar．?一種鹽CaCO3．
?一個實驗室制取氧氣的原理2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學反應的微觀過程如圖（其中“”代表氫原子，“”代表氮原子，“”代表氧原子），下列敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應類型為置換反應
B．該反應中氧元素的化合價發(fā)生了變化
C．所得生成物Z和W的質(zhì)量比為9：15
D．該反應中原子、分子種類都未發(fā)生變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．碳及碳的化合物在人類生產(chǎn)生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現(xiàn)．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）每個碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，畫出碳原子結(jié)構(gòu)示意圖；
     下列關于金剛石、石墨、C60的認識，正確的是C�。ㄌ钚蛱枺�
     A．這三種物質(zhì)都很軟，可作潤滑劑　　　　　　　　
     B．這三種物質(zhì)碳原子的排列方式相同
     C．這三種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2　　
     D．這三種物質(zhì)都能導電
（2）由-4價碳元素與+1價氫元素形成化合物的化學式為CH4．
（3）倡導“低碳”生活，讓我們積極行動起來．請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法騎自行車上學．
（4）X、Y、Z是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．

①寫出X的化學式CO；
②寫出Z→X反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
③在自然界中，Y轉(zhuǎn)化為O2的主要途徑是綠色植物的光合作用．
（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用．
某校科研小組的同學設計用氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)未標出）．

①“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氧化鈣、氫氧化鈉．
③下列有關敘述中錯誤的是（填序號）B
A．該技術可有效減少碳排放
B．“反應、分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾
C．能耗大是該技術的一大缺點
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等．

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