Question

5．實驗室有一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鋇的固體混合物，與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到13.6g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 44%
• B． 46%
• C． 48%
• D． 52%

Answer 1

分析 碳酸鈉和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鋇、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，則稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量等于蒸干得到13.6g固體中氯元素的質(zhì)量，同理，原混合物中金屬元素等于蒸干得到13.6g固體中金屬元素的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：碳酸鈉和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鋇、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，則稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量等于蒸干得到13.6g固體中氯元素的質(zhì)量，則原混合物中氯元素的質(zhì)量為100g×7.3%×$\frac{35.5}{1+35.5}×$100%=7.1g．
同理，原混合物中金屬元素等于蒸干得到13.6g固體中金屬元素的質(zhì)量，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為13.6g-7.1g=6.5g．
100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
碳酸鈉和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知兩個反應(yīng)中均符合
2HCl～CO₂，
73    44
7.3g  x
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{x}$     x=4.4g．
則一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鋇的固體混合物中含碳酸根的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$×100%÷（$\frac{12}{12+16×3}×$100%）=6g．
則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{6.5g+6g}×$100%=52%．
故選：D．

點評 本題難度不大，熟練質(zhì)量化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．