Question

（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

 

．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行

 

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液； ③加過(guò)量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是

 

．（用序號(hào)填一種合理組合）．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)蒸餾的原理回答．
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點(diǎn)回答前一空；根據(jù)SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．

解答：解：
（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過(guò)程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會(huì)留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發(fā)的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖茛撷堍蓿ɑ颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿��?br />故答案為：
（1）蒸餾法；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，粗鹽提純是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)．