Question

2．工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H₂SO₄），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）．在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉化可生成硫酸．試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由-1價升到+4價．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．

解答 解：硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
鐵元素顯+2價，設FeS₂中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價．
氧元素顯-2價，設SO₂中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；-1價升到+4價．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法是正確解答本題的關鍵．