Question

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

(1)反應①的化學方程式為________．

(2)途徑Ⅰ中，反應②、③的化學方程式分別為②________，③________；途徑Ⅱ中，反應④的化學方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，利用途徑________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸銅的方案更合理．

(3)某化學興趣小組同學用足量銅與10 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO₂的質(zhì)量應________(選填字母)．

A．等于3.2 g

B．小于3.2 g

C．大于3.2 g

(4)該化學興趣小組同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應，其化學方程式為：Zn＋2H₂SO₄(濃)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O．反應一段時間后，老師指出除了SO₂，還可能生成另一種氣體．請你根據(jù)鋅的化學性質(zhì)，推斷此氣體可能是________，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　(2)②2Cu＋O22CuO 　�、跜uO＋H2SO4CuSO4＋H2O　途徑Ⅰ 　　(3)B 　　(4)H2(或氫氣)　反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，鋅與稀硫酸反應生成氫氣(或反應一段時間后，硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)