Question

（2012?泉州模擬）硫酸銅晶體常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程．
（1）黑色固體B的化學名為

氧化銅

；濾液1中的溶質為

FeSO₄（合理均可，與（3）對應）

．
（2）操作a的名稱是

過濾

；操作a中需要的玻璃儀器有：

漏斗

、

燒杯

、

玻璃棒

．
（3）反應①所發(fā)生化學反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（合理均可）

；其反應為

置換

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．
（4）已知：Cu+2H₂SO₄ （濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產生

有害氣體

和硫酸的利用率高．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應是銅在加熱條件下與氧氣反應的產物；
（2）根據(jù)過濾操作的原理進行分析，單質A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，操作a是把不溶性固體和溶液分開的操作；并根據(jù)過濾所用儀器分析回答；
（3）根據(jù)流程圖分析可知：反應①應是加入酸將鐵分離出來；然后依據(jù)反應特點分析反應類型；
（4）途徑II中產生二氧化硫氣體不但會產生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高．

解答：解：
（1）若反應①加入稀硫酸，則單質A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，黑色固體B為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產生的氧化銅；得到的濾液1中的溶質為硫酸亞鐵；
（2）操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（3）反應①中可加入稀鹽酸或稀硫酸，若加入稀硫酸，鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣；該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；
（4）途徑II產生的二氧化碳既會污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉化為產品硫酸銅而形成浪費；
故答案為：
（1）氧化銅；   FeSO₄（合理均可，與（3）對應）；
（2）過濾；    漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑ （ 合理均可）； 置換；   
（4）有害氣體．

點評：解答此題時關鍵是分析生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用及發(fā)生的化學反應，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做好準備．