Question

20．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標準．下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：

配料	氯化鈉、碘酸鉀
氯化鈉含量	94%
含碘量	30mg/kg
保質期	18個月
食用方法	請勿長時間地燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，碘酸鉀的化學式為KIO₃．
（2）在該種“加碘食鹽”中，碘酸鉀的質量分數為5.06×10^-5；用1kg碘酸鉀可生產碘鹽19800kg．
（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是受熱易分解．
（4）制造碘鹽并不一定直接使用碘（單質）而是使用碘酸鉀，主要原因不可能的是B、C．
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經濟負擔
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產、貯放、使用過程中減少碘的損失
（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

Answer 1

分析 （1）根據元素的化合價可以書寫物質的化學式；
（2）根據題意中信息配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：30mg/kg，進行解答；
（3）根據說明可以判斷物質的性質；
（4）根據物質的性質可以判斷物質的用途．
（5）置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．

解答 解：（1）碘在碘酸鉀中的化合價為+5，鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可以求出碘酸鉀的化學式為KIO₃ 故填：KIO₃ ．
（2）設每公斤食鹽中含有碘酸鉀的質量為 X
30mg=X×$\frac{127}{214}$×100%，X=50.55mg≈0.0506g
則碘酸鉀的質量分數為$\frac{0.0506g}{1000g}$=5.06×10^-5
用1kg碘酸鉀可生產含碘食鹽為：1000×1000÷50.55=19800kg=19.8t=19800kg；
故答案為：5.06×10^-5； 19800；
（3）由勿長時間燉炒、避熱、避光可知，碘酸鉀受熱易分解．故填：受熱易分解．
（4）制造碘鹽并不直接使用碘（單質）而是使用碘酸鉀，主要原因可能是：碘酸鉀較易溶于水，有利于碘鹽生產操作，食用時無異味，易吸收；碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽的生產貯放、使用過程中減少碘的損失．
故選：B、C．
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應的化學方程式為：I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．故填：I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

點評 本題主要考查物質的性質、化學式、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．