Question

12．為了測定生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室將 5.8g 生鐵樣品放人燒杯中，加入 60g 稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為 65.6g，已知該反應的化學方程式如下：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 求：（1）產(chǎn)生氫氣的質量？2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？（最后結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應前后的質量差即為生成氫氣的質量，因此生成氫氣的質量為：5.8g+60g-65.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
x             0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%，
答：該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為96.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．