Question

納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：

CaCl2 + ______ + CO2 CaCO3↓ + ______ + H2O

（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是 ，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____、______，其中玻璃棒的作用是 。

（3）操作2為洗滌、干燥，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是 ，檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3 、③CaCl2，填寫序號），如果沒有出現(xiàn)沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈。

（4）上述流程中的副產品（NH4Cl）可用作____________肥（填化肥種類）。

Answer 1

（1）2NH3·H2O 、2NH4Cl（不配平不給分）（2）過濾 燒杯 漏斗 引流

（3）NH4Cl（或CaCl2） ② （4）氮（或銨態(tài)氮肥）

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)反應流程可知，該反應的反應物是氯化鈣、氨水和二氧化碳，生成物是氯化銨、碳酸鈣和水，配平化學方程式的依據(jù)是質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故反應的化學方程式為：CaCl2 + 2NH3·H2O + CO2 CaCO3↓ +2NH4Cl + H2O；

（2）通過操作1得到了固體和液體，故進行的操作是過濾；過濾時需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗，其中玻璃棒起引流的作用；

（3）根據(jù)反應的化學方程式可知，可溶性雜質一定含生成的氯化銨，若反應物過量，可能還含有氯化鈣；氯化銨和氯化鈣中均含有氯離子，氯離子的檢驗可用硝酸銀溶液，若有，會反應生成氯化銀白色沉淀；

（4）氯化銨中含有氮元素，屬氮肥。

考點：過濾操作，質量守恒定律的應用，物質的檢驗，化學肥料