Question

8．由MgO和Fe₂O₃組成的混合物中，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，求混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

Answer 1

分析 根據(jù)氧元素在氧化鎂、氧化鐵中的含量，通過(guò)假設(shè)法可以計(jì)算混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)氧化鎂質(zhì)量是x，氧化鐵質(zhì)量是y，
其中氧元素在氧化鎂中含量為：$\frac{16}{40}$×100%=40%，
氧元素在氧化鐵中含量為：$\frac{48}{160}$×100%=30%，
40%×x+30%×y=38%×（x+y），
x=4y，
所以氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{x}{x+y}$×100%=$\frac{4y}{5y}$×100%=80%，
故填：80%．

點(diǎn)評(píng) 本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用公式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力．