Question

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．

（1）你認為能測出的質(zhì)量分數(shù)的是　　合金．

（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

①生成氣體的質(zhì)量為　　g．

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分數(shù)． （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)． 故答案為：Cu～Zn （2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 故答案為：0.2g． ②設：合金中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 x             0.2g x=6.5g 合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75% 答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%．
點評：	稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當成反應物的質(zhì)量直接代入計算．