Question

16．某化工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸亞鐵．某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨?br />（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂（填寫化學式）；
（2）反應后得到濾渣的質量與反應前加入鎂粉的質量相比如何變化？變大．
（3）在探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關系，設計了以下實驗方案并對實驗結果進行預測．下列實驗方案及預測如果與事實相符，單個設計就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有BCE（填序號）．
A．將X放入CuSO₄溶液中能反應     B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應      D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應，放入CuSO₄溶液中能反應．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析判斷．鎂能和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．

解答 解：（1）將一定質量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后再和硝酸亞鐵反應，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應或沒有反應，則濾液中的溶質一定含有：Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
（2）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵的化學方程式及其質量關系為：
Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，
24                                      216
Mg+Fe（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Fe，
24                                        56  
由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉的質量．
（3）A．將X放入CuSO₄溶液中能反應，說明X比銅活潑，但是無法比較X和鐵的活動性強弱，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；
B．將X放入CuSO₄溶液中不能反應，說明X不如銅活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；
C．將X放入FeSO₄溶液中能反應，說明X比鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；
D．將X放入FeSO₄溶液中不能反應，說明鐵比X活潑，但是不能判斷X和銅的活動性順序，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；
E．將X放入FeSO₄溶液中不能反應，放入CuSO₄溶液中能反應，說明X比銅活潑，不如鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序．
故填：（1）Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；AgNO₃；（2）大于；（3）BCE．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．