16．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問(wèn)題：
（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為195.1gg．
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖示和題意可知，A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g-4.9g=195.1g；
（2）A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160                      98
 x                         4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
 x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%．
故答案為：（1）195.1g；
（2）Na2SO4；
（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合一道綜合計(jì)算題，會(huì)從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)裝罝及藥品，完成以下實(shí)驗(yàn)任務(wù)：①制備純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w②用一氧化碳?xì)怏w測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度．試根據(jù)題目耍求，回答下列問(wèn)題：（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可能揮發(fā)少量的HCl氣體）．

（1）若要用石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集純凈干燥的二氧化碳，小組設(shè)計(jì)的儀器的連接順序?yàn)锳→D→E→F．
①儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②上述儀器連接的順序是否合理？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：不合理，氣體再通過(guò)碳酸氫鈉溶液時(shí)仍然會(huì)帶走一定量的水蒸氣．
（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w，測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋夯旌象w→B→C→G．
①裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁．
②若反應(yīng)前裝置B中樣品質(zhì)S為ag，反應(yīng)后裝罝B中固體質(zhì)量為bg，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3（a-b）}{10a}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
③若用反應(yīng)后裝置C中增加的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果將偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一），請(qǐng)說(shuō)明理由原混合氣體中的CO2也進(jìn)入C中，使質(zhì)量偏大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量BaCl2溶液②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是鹽酸．步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②從步驟Ⅱ過(guò)濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于空氣成分的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．空氣的成分按體積計(jì)算，氧氣約占21%
B．干冰可作制冷劑
C．食品包裝中充入氮?dú)夥栏?/td>
D．將帶火星的木條伸入氧氣集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純
B．t3℃時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變
C．t2℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙
D．t1℃時(shí)，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．試根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：
（1） 投入幾小塊烘烤過(guò)的木炭．紅棕色會(huì)消失的原因是木炭有吸附性，吸附NO2，紅棕色消失；
（2）裝置中玻璃管的作用是引燃紅磷、使瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入氣球中；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小的原因高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，故剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如圖所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是過(guò)濾．
（3）“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是：增大二氧化碳的溶解度．
（4）“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2．
（5）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NH3、NaCl（填寫化學(xué)式）．
（6）請(qǐng)寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)：原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，正確的是（　�。�
A．氧氣具有氧化性，可作為燃料
B．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
C．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橄礉嵕苋芙庥臀?/td>
D．氫氧化鈉固體易吸水，可用來(lái)干燥CO2氣體

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